Ⅰ.回答下列问题：
（1）在微生物作用的条件下，

NH

+

4

经过两步反应被氧化成

NO

-

3

。两步反应的能量变化示意图如图1：

①第一步反应是

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）反应。
②1

mol

NH

+

4

（aq）全部氧化成

NO

-

3

（aq）的热化学方程式是

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）=

NO

-

3

（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）ΔH=-346kJ•mol^-1

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）=

NO

-

3

（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）ΔH=-346kJ•mol^-1

。
（2）已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g） ΔH=-72kJ•mol^-1，蒸发1molBr₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

则表中a=

369

369

。
Ⅱ.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（3）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x

催化剂

（2x+3）N₂+6xH₂O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图2：

①装置A中发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

加热

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

加热

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
②装置D中碱石灰的作用是

除去挥发的HNO₃，同时还可以控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀等

除去挥发的HNO₃，同时还可以控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀等

。
（4）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是

A

A

（填字母）。
A．1.3
B．1.6
C．1.8