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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程
（1）反应①的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO，③CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径II（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理．
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应BB（选填字母）．
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是H2（或氢气）H2（或氢气），理由是反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
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【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；I；B；H2（或氢气）；反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
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【解答】
【点评】
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