金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是 Cu、Fe、AlCu、Fe、Al（填元素符号）。
（2）铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出良好的抗腐蚀性。为什么？铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是什么？硝酸镁、硝酸亚铁硝酸镁、硝酸亚铁，并写出该过程中发生的化学方程式 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（写出一个即可）。
（4）生产生活中需要大量的钢材。某小组在实验室中用如图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g,反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）。
①实验过程中玻璃管中观察到的现象是 红棕色固体变黑色红棕色固体变黑色；
②点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是 排出装置中的空气，防止发生爆炸排出装置中的空气，防止发生爆炸；
③从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进？在右边导管口系一个塑料袋收集尾气或在右边导管口处点燃尾气在右边导管口系一个塑料袋收集尾气或在右边导管口处点燃尾气；
④计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
【答案】Cu、Fe、Al；铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；硝酸镁、硝酸亚铁；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；红棕色固体变黑色；排出装置中的空气，防止发生爆炸；在右边导管口系一个塑料袋收集尾气或在右边导管口处点燃尾气
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：3难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
