Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示
（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是Ca2+Ca2+（填离子符号），其反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸稀硫酸（填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是3030℃以下，因为Na2SO4溶解度30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．
【答案】Ca2+；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；过滤；漏斗；30；30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
【解答】
【点评】
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