某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3 - SO42- I- |
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
K+、NH4+、Cu2+
K+、NH4+、Cu2+
．（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
．（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
Cl-、I-、NO3-、SO42-
；并据此推测原溶液应该呈酸
酸
性，原因是Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
（用离子方程式说明）．（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4
0.4
g.【考点】常见离子的检验方法．
【答案】K+、NH4+、Cu2+；6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：115引用：16难度：0.5
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