汽车尾气含有CO2、CO、H2O、氮氧化合物（用N2O表示）等气体，CO和N2O为大气污染物。回答下列问题：
（1）CO2分子的VSEPR模型为 直线形直线形。
（2）用CO还原N2O的能量变化如图所示：
则反应CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g）ΔH=-362.8-362.8kJ/mol。
（3）在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间（均未达平衡）测得，反应物转化率使用催化剂1 小于小于催化剂2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（4）在体积均为1L的密闭容器A（500℃，恒温），B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的 aa曲线（填“a”或“b”）。
②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是 CDCD。
A.气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.体系中CO的转化率不变
D.c（CO）c（CO2）比值不再变化
③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是 增大压强增大压强。
④500℃该反应的化学平衡常数K=145145（用分数表示）。
c
（
CO
）
c
（
C
O
2
）
1
45
1
45
【答案】直线形；-362.8；小于；a；CD；增大压强；
1
45
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：86引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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