尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：
i.2NH3（l）+CO2（g）⇌
（l）（氨基甲酸铵）△H=-a kJ/mol
ii.
（l）⇌
（l）+H2O（l）△H=+b kJ/mol
iii.2
⇌
（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）CO（NH2）2中C为+4价，N的化合价-3-3。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为2NH3（l）+CO2（g）⇌
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol2NH3（l）+CO2（g）⇌（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol。
（4）工业上提高氨碳比（n（NH3）n（CO2）），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii,解释尿素产率提高的原因提高氨碳比（ n（NH3）n（CO2））有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率提高氨碳比（ n（NH3）n（CO2））有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ（CO2）=0.148mol/（L•min）0.148mol/（L•min） 。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第iiii步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO（NH2）2+H2O 电解 3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的正正极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为CO（NH2）2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+CO（NH2）2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。
△
△
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/moln
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
电解
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；-3；2NH3（l）+CO2（g）⇌（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol；提高氨碳比（ ）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率；0.148mol/（L•min）；ii；正；CO（NH2）2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+
△
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol；提高氨碳比（ n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：107引用：4难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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