当前位置：
试题详情
氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 22个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 O-H键、氢键、范德华力O-H键、氢键、范德华力．
的沸点比
高，原因是 
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 sp3sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布．
【答案】2；O-H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：370引用：5难度：0.1
相似题
-
1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
