某研究性小组结合文献资料进行了比较Fe²⁺和C₂O

2

-

4

的还原性强弱的如下实验。资料：
ⅰ.无水氯化铁在300C℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
ⅱ.K₃[Fe（C₂O₄）•3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，光照易分解：FeC₂O₄•2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
ⅲ.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃⇌[CuNH₃）₄）²⁺，其稳定常数表达式为：K=

c

[

C

u

（

N

H

3

）

2

-

4

]

c

（

C

u

2

+

）

×

c

4

（

N

H

3

）

。已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³。
实验1--用以下装置制取无水氯化铁 
（1）仪器X的名称是

圆底烧瓶

圆底烧瓶

，装置B的作用是

吸收氯气

吸收氯气

。
（2）欲制得纯净的FeCl₃实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是

待F装置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯

待F装置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯

。
（3）按气流方向写出制取无水氯化铁的发生和收集装置的最佳接口顺序为

a→d→c→j→k→f→g→b→c

a→d→c→j→k→f→g→b→c

（用小写字母表示）。
实验2--通过Fe³⁺和C₂O

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4

在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O

2

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的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol•L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

（4）取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。其原因是

[Fe（C₂O₄）₃]^3-不能电离出Fe³⁺，则不能与SCN^-反应转化为Fe（SCN）₃

[Fe（C₂O₄）₃]^3-不能电离出Fe³⁺，则不能与SCN^-反应转化为Fe（SCN）₃

。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体含有+3价的铁元素。加入硫酸后溶液变红的原因是

H⁺与C₂O₄^2-结合可使平衡逆向移动，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液变红

H⁺与C₂O₄^2-结合可使平衡逆向移动，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液变红

。
（5）经检验，亮绿色晶体为Ks[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O。设计实验，确认实验2中没有生成Fe²⁺使用的试剂

K₃[Fe（CN）₆]

K₃[Fe（CN）₆]

（写出试剂的化学式）。
（6）取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

2

2

[Fe（C₂O₄）₃]

-

3

光照

3

3

FeC₂O₄↓+

2CO₂

2CO₂

↑+

C₂O₄^2-

C₂O₄^2-