钴在材料、化工等领域应用广泛。可用废旧锂电池预处理得到的活性物质LiCoO₂（不溶于水）为原料回收金属钴或制备草酸钴（CoC₂O₄）。已知：在溶液中Co²⁺可与NH₃•H₂O、C₂O₄^2-形成配离子[Co（NH₃）₆]²⁺、
[Co（C₂O₄）₃]^4-。
（1）用30%过氧化氢、1mol•L^-1硫酸混合溶液对活性物质进行浸出，浸出时LiCoO₂生成Co²⁺，则反应的离子方程式为

2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺=2Li⁺+2Co²⁺+4H₂O+O₂↑

2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺=2Li⁺+2Co²⁺+4H₂O+O₂↑

。
（2）用锌棒作阳极、石墨作阴极电解浸出液，将Co²⁺还原为Co单质以回收金属钴。若其他条件相同，测得pH约为4时Co²⁺的残留率最低，其可能原因是

在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）₂沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行

在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）₂沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行

。
（3）向浸出液中加入草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液可制得CoC₂O₄。其他条件相同时，溶液pH、

c

（

C

2

O

2

-

4

）

c

（

C

o

2

+

）

对钴沉淀率的影响如图1、图2所示

①“沉钴”时采取的最适宜的pH

c

（

C

2

O

2

-

4

）

c

（

C

o

2

+

）

分别为

1.5

1.5

、

1.10

1.10

。
②pH＞2.5时，钴沉淀率变化的可能原因是

Co²⁺与C₂O₄^2-形成配离子[Co（C₂O₄）₃]^4-

Co²⁺与C₂O₄^2-形成配离子[Co（C₂O₄）₃]^4-

。
（4）Co与CO、H₂在一定条件下可制得HCo（CO）₄。HCo（CO）₄与R-CH=CH₂可反应生成高碳醛，反应历程如图3所示，则由R-CH=CH₂生成高碳醛总的化学反应方程式可表示为

R-CH=CH₂+CO+H₂=RCH₂CH₂CHO

R-CH=CH₂+CO+H₂=RCH₂CH₂CHO

。