砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图：

。
（2）已知：As（s）+

3

2

H₂（g）+2O₂（g）═H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂
2As（s）+

5

2

O₂（g）═As₂O₅（s）△H₃
则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄（s）的△H=

2△H₁-3△H₂-△H₃

2△H₁-3△H₂-△H₃

。
（3）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1左、右两图所示。

①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O

OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O

。
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄⇌H₂AsO₄^-+H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=

2.2

2.2

。（pK_a1=-lgK_a1）
（4）298K时，将一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间t的关系如图2所示。
①该反应的平衡常数表达式为

c

（

A

s

O

3

-

4

）

•

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

•

c

（

I

2

）

•

c

2

（

OH

-

）

c

（

A

s

O

3

-

4

）

•

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

•

c

（

I

2

）

•

c

2

（

OH

-

）

。
②下列可判断反应达到平衡的是

ac

ac

。（填标号）
a.溶液的pH不再变化
b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c.

c

（

A

s

O

3

-

4

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

不再变化
d.c（I^-）=ymol•L^-1
③t_m时，v_正

＞

＞

v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）