FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。
Ⅰ．FeCl2的制备
（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+3HCl2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+3HCl。
（2）按气流从左到右的方向，图中装置合理的连接顺序为afgde（ed）bafgde（ed）b。（用仪器接口处的字母表示）
（3）装置B的作用为吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应。
（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞熄灭酒精灯熄灭酒精灯。（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）
Ⅱ．FeCl2的纯度测定
已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。
②Fe3+与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。
（ⅰ）称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200mL。
（ⅱ）准确量取20mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。
（ⅲ）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到Wg蓝色固体。
（5）产品中FeCl2的质量分数为1905W296m×100%1905W296m×100%（用含有m和W的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3，使测得的W数值偏小，结果偏低在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3，使测得的W数值偏小，结果偏低
△
△
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W
296
m
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296
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
【答案】2FeCl3+H2 2FeCl2+3HCl；afgde（ed）b；吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应；熄灭酒精灯；×100%；在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3，使测得的W数值偏小，结果偏低
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.5
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2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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