合理控制、利用燃煤排放的CO₂、SO₂、CO是优化环境的有效途径。
（1）CO₂生产甲醇方法：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1；
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-dkJ•mol^-1。
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

3

2

b+2c-a-d）kJ•mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（

3

2

b+2c-a-d）kJ•mol^-1

。
（2）工业生产中用SO₂为原料制取硫酸

①利用原电池将SO₂转化法，如图（a）所示，则负极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

。
②电解Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃法，如图（b）所示，则阳极反应式

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

。
（3）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）的反应制备。根据图（c）、图（d），回答下列问题：

①该反应的正反应是

放

放

热反应（填“放”或“吸”）。
②0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=

0.15 mol•L^-1•min ^-1

0.15 mol•L^-1•min ^-1

；该温度下的平衡常数为

30

30

。
③若恒温恒容时，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol,则平衡

向右

向右

移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
④若恒温恒压时，初始投料浓度为c（Cl₂）=0.7mol•L^-1、c（CO）=0.5mol•L^-1、c（COCl₂）=

0.5

0.5

mol•L^-1，最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时的相同。
⑤第nmin反应温度表示为T（n），则：T（8）

＜

＜

T（15）（填“＞”、“＜”或“=”）。