人类生活生产离不开金属。
（1）在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么？合金硬度更大合金硬度更大（一条即可）。
（2）实验室利用如图装置制取纯净干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验其气体产物。查阅资料可知：甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH 浓硫酸 △CO↑+H2O。
①装置A采用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，但制取的CO中会混有少量的甲酸蒸气，若将混合气体从装置B的c口通入除去甲酸蒸气，请将装置图补画完整。
②为达到实验目的，其装置导管接口的连接顺序为a接c、b接 ee接 dd接 hh接 ii接 gg；从开始加热到实验结束，装置E中的实验现象为 红棕色粉末变为黑色红棕色粉末变为黑色。发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。
③写出装置D中发生反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）铝和NaOH溶液反应可生成H2（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
请计算：
①生成氢气的质量是 0.30.3g。
②所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
浓硫酸
△
高温
高温
【答案】合金硬度更大；e；d；h；i；g；红棕色粉末变为黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；0.3
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/26 11:36:51组卷：15引用：1难度：0.5
相似题
-
1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
