某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I^-，完成如下实验：
资料：如图1，AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe³⁺，检验Ⅱ中有无Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，

滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红

滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红

。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是

AgI

AgI

。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。
①对Fe³⁺产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O₂，由于

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设c：

酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺

酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺

；
假设d：该条件下，I₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

Ag⁺与I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的浓度，使平衡2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I^-正向移动，使I₂氧化了Fe²⁺

Ag⁺与I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的浓度，使平衡2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I^-正向移动，使I₂氧化了Fe²⁺

。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，

加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成

加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成

。
②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如图2。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是

Fe²⁺+Ag⁺═Fe³⁺+Ag

Fe²⁺+Ag⁺═Fe³⁺+Ag

。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是

AgI分解产生的Ag催化了Fe²⁺与Ag⁺的反应

AgI分解产生的Ag催化了Fe²⁺与Ag⁺的反应

。