某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时（c=0.01mol•L-1）的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
（1）Ni2+的价电子排布式为
3d8
3d8
。（2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
除去油脂、溶解铝及其氧化物
除去油脂、溶解铝及其氧化物
。（3）为回收金属，向“滤液①”通入足量CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
Ni2+、Fe2+、Fe3+
Ni2+、Fe2+、Fe3+
。（4）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 Fe3+
Fe3+
。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
。（6）NiSO4质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO4•6H2O晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到NiSO4•6H2O晶体的实验方案：
向滤液中加入1mol•L-1H2SO4，控制pH为3.0；蒸发浓缩，降温至28℃结晶；趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥
向滤液中加入1mol•L-1H2SO4，控制pH为3.0；蒸发浓缩，降温至28℃结晶；趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥
，得到NiSO4•6H2O晶体。（实验中须使用的试剂：1mol•L-1H2SO4，乙醇）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】3d8；除去油脂、溶解铝及其氧化物；+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+；Ni2+、Fe2+、Fe3+；Fe3+；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；向滤液中加入1mol•L-1H2SO4，控制pH为3.0；蒸发浓缩，降温至28℃结晶；趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥
A
l
O
-
2
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：74引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
