KMnO4是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。探究小组在实验室中按如图所示流程制取KMnO4晶体，并探究KMnO4的性质。
已知：K2MnO4在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反应：
3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2+4KOH。
回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中的位置为 第四周期第VIIB族第四周期第VIIB族，向熔融物中加入MnO2制取KMnO4的化学方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O。
（2）将固体研细并加入4%KOH溶液的原因是 将固体粉碎可增大接触面积，提高反应速率，使用KOH溶液可保持溶液的碱性，防止K2MnO4歧化而变质将固体粉碎可增大接触面积，提高反应速率，使用KOH溶液可保持溶液的碱性，防止K2MnO4歧化而变质。
（3）向绿色溶液中通入适量CO2时，下列装置中最容易控制CO2加入量的是 CC （填标号）。
（4）绿色溶液中通入适量CO2后，用提供的实验用品确认MnO42-是否完全转化，应采取的实验操作是 使用胶头滴管吸取反应后的溶液于滤纸，观察溶液颜色，若溶液颜色为浅绿色，则说明没有转化完全使用胶头滴管吸取反应后的溶液于滤纸，观察溶液颜色，若溶液颜色为浅绿色，则说明没有转化完全（实验用品：胶头滴管和滤纸）。
（5）探究小组按如图所示过程探究KMnO4的性质。
①若KMnO4完全分解，生成的气体A、B在标准状况下的体积之和为 4.48L4.48L。
②加入浓盐酸并加热时消耗溶质HCl的物质的量为 0.6mol0.6mol。
△
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【答案】第四周期第VIIB族；3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；将固体粉碎可增大接触面积，提高反应速率，使用KOH溶液可保持溶液的碱性，防止K2MnO4歧化而变质；C；使用胶头滴管吸取反应后的溶液于滤纸，观察溶液颜色，若溶液颜色为浅绿色，则说明没有转化完全；4.48L；0.6mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
