（1）三种弱酸HA、H₂B、HC的电离常数为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱）。已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B       ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC       ③HA（少量）+C^-=A^-+HC。
则Ka₂（H₂B）=

5.6×10^-11

5.6×10^-11

；Ka（HC）=

4.9×10^-10

4.9×10^-10

。
（2）向弱酸H₂D溶液中加入适量氢氧化钠溶液，当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）时，溶液的溶质为

NaHD、H₂D

NaHD、H₂D

（填物质的化学式）。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是

CD

CD

。
A．此图是1.0mol•L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
（4）室温下，CH₃COOH的电离常数Ka=2×10^-5．室温下，将15mL 1.0mol•L^-1的CH₃COOH加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，则所得的溶液pH值约为

5

5

。