周期表前四周期的元素X、Y、Z、W、Q，原子序数依次增大，原子序数之和为76。X2-和Y+具有相同的核外电子排布；元素X和元素Z可以形成两种化合物，这两种化合物均与酸雨的形成有关。在这两种化合物中，Z的质量分数分别为50%、60%；在前四周期中，Q的未成对电子数最多。
（1）Q的基态原子核外电子排布式为 [Ar]3d54s1[Ar]3d54s1。
（2）X、Y、Z中，第一电离能最大的是 OO（填元素符号）；原子半径最大的是 NaNa（填元素符号）。
（3）Z、W形成的离子ZW+3中，Z原子的杂化方式为 sp3sp3；ZW+3离子的几何构型为 三角锥形三角锥形。
（4）由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是 H2O2H2O2（写分子式）；W的最简单气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素最简单氢化物沸点低的原因是 HF能形成分子间氢键、HCl不能生成分子间氢键HF能形成分子间氢键、HCl不能生成分子间氢键。
（5）已知X与Y形成的化合物Y2X的晶胞图如图所示。
①X离子的配位数为 88，与一个X离子距离最近且等距离的所有Y离子为顶点的几何体为 正方体正方体。
②该化合物与MgO相比，熔点较高的是 MgOMgO。
③已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度是 4×62（a×10-10）3NA4×62（a×10-10）3NAg•cm-3（只要求列出计算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）。
ZW
+
3
ZW
+
3
4
×
62
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
4
×
62
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
【答案】[Ar]3d54s1；O；Na；sp3；三角锥形；H2O2；HF能形成分子间氢键、HCl不能生成分子间氢键；8；正方体；MgO；
4
×
62
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
