按要求回答下列问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 常温下，铁与冷浓硫酸发生钝化反应，铁的表面覆盖一层致密的氧化膜，起保护作用常温下，铁与冷浓硫酸发生钝化反应，铁的表面覆盖一层致密的氧化膜，起保护作用。
（2）NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是 NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。
（3）火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1molC2H8N2完全反应转移的电子的物质的量是 16mol16mol。
（4）用试管收集SO2后进行如图1实验。取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显 红色红色，原因是 SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌SO32-+H+SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌SO32-+H+（用化学方程式等化学用语表示）。
（5）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为 2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。
（6）关于化合物ClONO2的性质，下列推测合理的是 abcabc．
a.具有强氧化性
b.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
c.与盐酸作用能产生氯气
d.水解生成盐酸和硝酸
（7）Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图2装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。
已知：①2Cl2+HgO═HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18～25℃；
副反应：2Cl2+2HgO △ 2HgCl2+O2。
②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。
③Cl2O+H2O⇌2HClO有关反应柱B，须进行的操作是 abcabc。
a.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
b.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例
c.调控混合气从下口进入反应柱的流速
d.将加热带缠绕于反应柱并加热
△
【答案】常温下，铁与冷浓硫酸发生钝化反应，铁的表面覆盖一层致密的氧化膜，起保护作用；NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；16mol；红色；SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌SO32-+H+；2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；abc；abc
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
