毒重石的主要成分为BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而

反应速率加快

反应速率加快

。
（2）加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去

Fe³⁺

Fe³⁺

（填离子符号），此时，溶液中该离子的浓度为

2.6×10^-21mol•L^-1

2.6×10^-21mol•L^-1

mol•L^-1。再加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中

Mg²⁺

Mg²⁺

完全沉淀，

Ca²⁺

Ca²⁺

部分沉淀（填离子符号）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是

H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少

H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少

。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

（3）由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02mol•L^-1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为

滴定终点的现象为最后一滴碘标准液滴入后溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

滴定终点的现象为最后一滴碘标准液滴入后溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

，Na₂S₂O₅的含量是以SO₂来计算的，则该样品中Na₂S₂O₅的残留量以SO₂计为

0.16

0.16

g/L。