实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
已知：Fe2+可与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是 防止氯化亚铁被氧化防止氯化亚铁被氧化。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 隔绝空气，防止Fe2+被氧化隔绝空气，防止Fe2+被氧化。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+＞＞I2（填“＞”或“＜”）；另取2mLFeCl2溶液，加入几小块锌片，实验现象为 溶液由浅绿色变为无色溶液由浅绿色变为无色，说明Fe2+具有 氧化性氧化性（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为Fe2+，设计了如下实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 得出结论 |
| 取一定量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液。 | 紫色褪去 | 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+ |
维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色
维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色
；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加 氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）
氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）
，若出现 出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成）
出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成）
，则结论正确。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】防止氯化亚铁被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；隔绝空气，防止Fe2+被氧化；＞；溶液由浅绿色变为无色；氧化性；维生素C过量，使酸性高锰酸钾褪色；氢氧化钠溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）；出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（有蓝色沉淀生成）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：66引用：5难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
