如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为
O=C=O
O=C=O
。（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 NO3-
NO3-
。（填离子符号）（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是
r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）
r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）
（用离子符号表示）；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是
bc
bc
。（填字母序号）a.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q
【答案】；O=C=O；；；离子键、非极性键；NO3-；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；bc
；O=C=O；；；离子键、非极性键；NO3-；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；bc【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：91引用：2难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
