某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如图（某些夹持仪器已省略）：
Ⅰ.制备并收集氯气
（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；仪器A的名称为 圆底烧瓶圆底烧瓶。
（2）上述装置的连接顺序为a→e→f→b→c→h→g→de→f→b→c→h→g→d（填接口编号）。
Ⅱ.漂白性实验
（3）用如图所示装置验证干燥的Cl2有无漂白性，从左侧导管口通入未经干燥的氯气，关闭关闭（填“打开”或“关闭”，下同）K1，打开打开K2，试管里红纸片无明显变化，实验可得出的结论是 干燥的氯气无漂白性干燥的氯气无漂白性。
Ⅲ.氯水光照实验
（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化。用强光照射氯水，测得氯水的pH随时间变化如图（一）所示，其pH下降的原因 氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH下降氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH下降；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图 
。
△
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【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；圆底烧瓶；e→f→b→c→h→g→d；关闭；打开；干燥的氯气无漂白性；氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH下降；
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：61引用：1难度：0.5
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：21引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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