某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知：
| 编号 | 丙酮溶液（4mol/L） | I2溶液（0.00254mol/L） | 盐酸（2mol/L） | 蒸馏水 | 溶液褪色时间（s） |
| ① | 2mL | 2mL | 2mL | 0mL | t1 |
| ② | 1mL | 2mL | 2mL | 1mL | t2 |
| ③ | 2mL | 1mL | 2mL | 1mL | t3 |
| ④ | 2mL | 2mL | amL | 1mL | t4 |
①和②
①和②
（填实验编号）。（2）实验④中，a=
1
1
mL，加1mL蒸馏水的目的是 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变
使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变
。（3）计算实验③中，以I2表示的反应速率为
0
.
0025
6
t
3
0
.
0025
6
t
3
（4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因：
丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关
丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】①和②；1；使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变；；丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关
0
.
0025
6
t
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：3难度：0.7
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
