工业上用接触法制硫酸的原理之一是SO2的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH=-196kJ•mol-1。
（1）几种物质的相对能量如表所示。
| 物质 | SO2（g） | NO2（g） | SO3（g） | NO（g） |
| 相对能量/（kJ/mol） | 99 | 429 | 0 | 486 |
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g） ΔH1；
②SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g） ΔH2；
从能量角度分析，在该反应中NO的作用是
降低活化能
降低活化能
。根据图甲可知，反应 ②
②
（填“①”或“②”）控制总反应速率。（2）在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入SO2、O2的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。
| 甲 | 乙 | |
| 反应条件 | 500℃、恒容 | 500℃、恒压 |
| 平衡常数 | K1 | K2 |
| SO2的平衡转化率 | a1 | a2 |
| c（SO3） | c1 | c2 |
| 混合气体平均摩尔质量 | M1 | M2 |
B
B
（填字母）。A.K1＜K2
B.a1＜a2
C.c1＞c2
D.M1＞M2
（3）在恒容密闭容器中起始按c（O2）：c（SO2）为2：1、1：1、1：2投料，测得SO2的平衡转化率与投料比[x=
c
（
O
2
）
c
（
S
O
2
）
①x1代表的投料比为
1：2
1：2
。②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是
随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小
随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小
。③M点对应的总压强为1.3Mpa,M点对应的温度下，该反应的标准平衡常数Kθ为
2
2
。【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压pθ=p
p
0
④在T0℃时，向恒容密闭容器中充入SO2、SO3、O2三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa,此时反应
向左进行
向左进行
（填“向左进行”“向右进行”或“处于平衡状态”）。【答案】降低活化能；②；B；1：2；随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小；2；向左进行
【解答】
【点评】
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（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
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