已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①13701370； ②18521852．
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 463463kJ的能量．
（3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol．
【考点】化学能与热能的相互转化．
【答案】1370；1852；463；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：49引用：10难度：0.3
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3．氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物（Li3N、CrN等）、三元锂过渡金属氮化物（LiMnN2等）等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。
（1）Cr原子的核外电子排布式为；第一电离能：N（填“＞”或“＜”）0。
（2）NH3可用于制备许多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（N3）（NH3）5]SO4等}以满足我们生产、生活的需要。HNO3中N的杂化类型为，[Fe（N3）（NH3）5]SO4中Fe的配位数为。
（3）Li3N是很好的储氢材料，与H2发生反应生成LiNH2和LiH，写出该反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）LiNH2晶体中，为面心立方堆积，Li+填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个LiNH2晶胞中共含有NH-2个共价键；设该晶胞的边长为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为（用含a和NA的代数式表示）g⋅cm-3。
（5）N3-、Mg2+和F-形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中N3-和F-分别占据体心和棱心，Mg2+占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为。
发布：2024/7/25 8:0:9组卷：14引用：2难度：0.5
