前四周期原子序数逐渐增大的A、B，C、D、E五种元素，A元素位于元素周期表的第三行，最外层电子数是核外电子总数的16，B元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应，C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；E元素的价电子构型为nsanpa+1，其某种氧化物有剧毒。
（1）写出BO2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类 离子键、非极性共价键、极性共价键（或离子键、共价键）离子键、非极性共价键、极性共价键（或离子键、共价键）。
（2）C（CO）x的中心原子价电子数与配位体提供的电子数之和为18，则x=55。
（3）D元素位于元素周期表的 dsds区，它的价电子排布式是 3d104s13d104s1。
（4）EH3分子的立体构型为 三角锥形三角锥形，其中E的杂化类型为 sp3sp3，E元素不可能具有的性质 BB。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是弱酸
（5）锌与硫的相关化合物在化工生产中有广泛的应用，向ZnSO4溶液中加入过量氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4，其中SO42-的空间构型为 正四面体正四面体，[Zn（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为 
（不考虑立体构型，用→标出配位键）。
1
6
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】离子键、非极性共价键、极性共价键（或离子键、共价键）；5；ds；3d104s1；三角锥形；sp3；B；正四面体；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
