氢能是绿色绿源。甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al₂O₃催化剂下发生重整制氢反应：
反应i：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=+49.5kJ•mol^-1
温度过高时，会发生以下副反应：
反应ii：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂
反应iii：CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=+90.4kJ•mol^-1
（1）ΔH₂=

+40.9

+40.9

kJ•mol^-1。反应ii在温度过高时才能发生，说明该反应ΔS

＞

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）对于反应i的说法正确的是

BD

BD

。
A．正反应的活化能比逆反应的活化能低
B．恒压条件下充入Ne,有利于提高甲醇平衡转化率
C．催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大
D．当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态
（3）恒容条件下，水醇比[n（水）：n（甲醇）]分别为a、b、c时，平衡时CH₃OH的转化率随温度变化情况如图1所示。则a、b、c由大到小顺序为

a＞b＞c

a＞b＞c

。

（4）研究发现，T₁=200℃下，按一定的水醇比、一定质量的Cu/ZnO/Al₂O₃催化剂作用下，只发生反应i。将原料按不同流速通过装有催化剂的装置（如图2），测得甲醇转化率与

W

F

（催化剂质量与通入原料的流速之比）关系如图3。

①AB段CH₃OH转化率随着

E

F

的增大而升高的原因是

AB段未达到平衡，由A到B气体流速减慢，向右反应程度更大

AB段未达到平衡，由A到B气体流速减慢，向右反应程度更大

。比较B、C两点CH₃OH的反应速率大小：v_B

＜

＜

v_C（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若要使甲醇的转化率大于c%，可采取的措施是

提高温度高于200℃或提高水醇比

提高温度高于200℃或提高水醇比

（任写出一种即可）。
（5）220℃，向恒容密闭容器中按n（水）：n（甲醇）=1：1通入原料，起始总压为pkPa,发生反应i和ii（该温度下，反应iii未发生）。平衡时，测得CO分压为akPa,H₂体积分数为CO的50倍。求220℃下反应达平衡时水和醇的物质的量之比[即n（水）：n（甲醇）]=

0

.

5

P

-

16

a

0

.

5

P

-

17

a

0

.

5

P

-

16

a

0

.

5

P

-

17

a

。