硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

、

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

。
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量

H₂SO₄

H₂SO₄

溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至

C

C

（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，100g蒸馏水中溶解

50

50

g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是

有固体析出

有固体析出

。