铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：
（1）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
①发生的电化学腐蚀类型是 吸氧腐蚀吸氧腐蚀，负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
②过一段时间，乙试管中观察到的现象是 乙试管中的导管内水柱上升乙试管中的导管内水柱上升
（2）实验室配制0.01mol•L-1 FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是 抑制Fe2+水解抑制Fe2+水解，还需要加入少量铁粉，其目的是 防止Fe2+氧化防止Fe2+氧化。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c（Cl-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（3）高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾（K2FeO4），其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为 4FeO42-+10H2O=Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-4FeO42-+10H2O=Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。
（4）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如图：
试回答下列问题：
①步骤1酸溶后的不溶物为 SiO2SiO2。
②步骤Ⅳ中应选用 DD试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸
B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液
D．氨水
③检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 KSCN溶液KSCN溶液；
④步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L。
试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成。（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；乙试管中的导管内水柱上升；抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；c（Cl-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；4FeO42-+10H2O=Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-；SiO2；D；KSCN溶液；否；溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
