铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠（Na2Cr2O7）的流程如图所示：煅烧时反应为：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH 煅烧 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是AA。
A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为熔融后增大了反应物的接触面积熔融后增大了反应物的接触面积。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOHNaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH。
（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为4040。
煅烧
| 结晶温度/℃ | Na2CrO4粗晶中各物质含量/w% | |||
| Na2CrO4•4H2O | NaOH | Na[Al（OH）4] | Na2SiO3 | |
| 30 | 52.45 | 29.79 | 8.69 | 12.21 |
| 40 | 68.81 | 20.49 | 8.46 | 10.84 |
| 50 | 60.26 | 27.96 | 10.36 | 9.32 |
| 60 | 50.74 | 29.66 | 10.40 | 12.25 |
| 70 | 46.77 | 33.06 | 8.10 | 6.48 |
Al（OH）3、H2SiO3（或H4SiO4）
Al（OH）3、H2SiO3（或H4SiO4）
。（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为
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【答案】A；熔融后增大了反应物的接触面积；NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH；40；Al（OH）3、H2SiO3（或H4SiO4）；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：63引用：3难度：0.3
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
