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硼镁泥主要成分是MgO（占40%），还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的工艺流程如图1：
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe3+：3.2，Al3+：5.2，Fe2+：9.7，Mg2+：11.2。
（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有 适当增加硫酸浓度适当增加硫酸浓度、提高反应温度提高反应温度（写出两条）。
（2）滤渣A中除含有H3BO3外，还含有 SiO2SiO2；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为 Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出向滤液中加入NaClO时生成黑色固体的离子方程式：ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+。
（4）加MgO煮沸，并调整溶液 pH=5～6的目的是 使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀除去使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀除去。
（5）从溶液中获得MgSO4•7H2O可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，说明 MgSO4的溶解度受温度的影响大，且蒸发结晶易失去结晶水MgSO4的溶解度受温度的影响大，且蒸发结晶易失去结晶水。
（6）实验中提供的硼镁泥共100g,得到MgSO4•7H2O为172.2g,则MgSO4•7H2O的产率为 70%70%。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】适当增加硫酸浓度；提高反应温度；SiO2；Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓；ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+；使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀除去；MgSO4的溶解度受温度的影响大，且蒸发结晶易失去结晶水；70%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.4
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
