如图所示：
（1）实验室若用发生装置A制取氧气，其制取原理是 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（写出化学方程式）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气的发生装置及收集装置组合是 A、DA、D（填序号）。
（3）将CO2气体由c通入G装置中，充分反应后并加热观察到的先后实验现象是 先变红色后又变紫色先变红色后又变紫色。
（4）若要检验气体是否为CO2，应选择装置F，气体应从 aa（填“a”或“b”）处通入。反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）烧杯H中放有两只燃着的蜡烛，若将二氧化碳气体从导管通入烧杯中，由观察的实验现象，可得出的结论是 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（6）已知固体过氧化钠（Na2O2）与水混合常温反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。若在实验室中用固体过氧化钠（Na2O2）和水为原料制取氧气，则：
①若选用的气体发生装置为B，那么取用固体过氧化钠（Na2O2）应用药匙从气体发生装置的 锥形瓶锥形瓶（填仪器名称）加入。
②若将某固体过氧化钠（Na2O2）放入一定质量的水中，恰好充分反应后，得到溶质质量分数为8%的溶液200克，求：同时生成氧气的质量为多少？（写出计算过程）
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】2KClO32KCl+3O2↑；A、D；先变红色后又变紫色；a；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；锥形瓶
M
n
O
2
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
