（1）煤燃烧产生的SO₂是引起酸雨的原因之一。每隔一定时间测定某处雨水样品的pH：

测定时间（h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水样品pH变小的主要原因是

SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空气中O₂缓慢氧化成H₂SO₄，这样就由弱酸变为了强酸，c（H⁺）增大，所以pH变小

SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空气中O₂缓慢氧化成H₂SO₄，这样就由弱酸变为了强酸，c（H⁺）增大，所以pH变小

。钢铁厂的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等。制硫酸最重要的反应是：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+196kJ。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

c

（

O

2

）

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

c

（

O

2

）

；如果平衡常数K值增大，对

逆反应

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。
（3）判断上述反应已达到化学平衡状态的描述是

ad

ad

（选填编号）。
a.体系的压强不再发生变化
b.2v_正（SO₂）=v_逆（O₂）
c.c（SO₂）=c（SO₃）
d.SO₃质量不再变化
（4）如图表示将2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X₁、X₂）可以代表的物理量是

压强或氧气的量

压强或氧气的量

。

（5）如图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO₂发生反应的原因

SO₂与水会反应：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃；生成的H₂SO₃会部分电离：H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-；CaCO₃悬浊液中存在CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃悬浊液中通入SO₂时，CO₃^2-与H⁺反应，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动

SO₂与水会反应：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃；生成的H₂SO₃会部分电离：H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-；CaCO₃悬浊液中存在CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃悬浊液中通入SO₂时，CO₃^2-与H⁺反应，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动

。

（6）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是

HSO₄^-

HSO₄^-

，第4位的离子是

SO₄^2-

SO₄^2-

。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中

[

K

+

]

[

HSO

-

4

]

减小

减小

（填：“增大”、“减小”或“不变”）