(1)煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。每隔一定时间测定某处雨水样品的pH:
测定时间(h) | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 |
雨水的pH值 | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4,这样就由弱酸变为了强酸,c(H+)增大,所以pH变小
SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4,这样就由弱酸变为了强酸,c(H+)增大,所以pH变小
。钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。制硫酸最重要的反应是:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+196kJ。(2)该反应的化学平衡常数表达式为
K=
c
2
(
S
O
3
)
c
2
(
S
O
2
)
c
(
O
2
)
K=
;如果平衡常数K值增大,对 c
2
(
S
O
3
)
c
2
(
S
O
2
)
c
(
O
2
)
逆反应
逆反应
(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。(3)判断上述反应已达到化学平衡状态的描述是
ad
ad
(选填编号)。a.体系的压强不再发生变化
b.2v正(SO2)=v逆(O2)
c.c(SO2)=c(SO3)
d.SO3质量不再变化
(4)如图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g的平衡转化率α随X的变化关系,则X(X1、X2)可以代表的物理量是
压强或氧气的量
压强或氧气的量
。
(5)如图表示生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因
SO2与水会反应:SO2+H2O⇌H2SO3;生成的H2SO3会部分电离:H2SO3⇌H++HSO3-;CaCO3悬浊液中存在CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq),向CaCO3悬浊液中通入SO2时,CO32-与H+反应,c(CO32-)减小,溶解平衡正向移动
SO2与水会反应:SO2+H2O⇌H2SO3;生成的H2SO3会部分电离:H2SO3⇌H++HSO3-;CaCO3悬浊液中存在CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq),向CaCO3悬浊液中通入SO2时,CO32-与H+反应,c(CO32-)减小,溶解平衡正向移动
。
(6)已知硫酸的第二级电离并不完全:HSO4-⇌H++SO42-;在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离,则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是
HSO4-
HSO4-
,第4位的离子是 SO42-
SO42-
。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中[
K
+
]
[
HSO
-
4
]
减小
减小
(填:“增大”、“减小”或“不变”)【答案】SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4,这样就由弱酸变为了强酸,c(H+)增大,所以pH变小;K=;逆反应;ad;压强或氧气的量;SO2与水会反应:SO2+H2O⇌H2SO3;生成的H2SO3会部分电离:H2SO3⇌H++HSO3-;CaCO3悬浊液中存在CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq),向CaCO3悬浊液中通入SO2时,CO32-与H+反应,c(CO32-)减小,溶解平衡正向移动;HSO4-;SO42-;减小
c
2
(
S
O
3
)
c
2
(
S
O
2
)
c
(
O
2
)
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:2引用:1难度:0.6
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(2)T1℃时,向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的转化率为
(3)CH4分解时几种气体的平衡分压(pPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时,向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只发生反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改变一个反应条件使Kp变大,则该条件是
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
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