我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。
Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案及操作流程如图所示，回答下列问题：
（1）粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为 BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。
（2）第⑦步的操作是 蒸发结晶蒸发结晶。
Ⅱ.卤块的主要成分是含30%的MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量不含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 物质 | 价格/（元/吨-1） |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（3）表2中的物质可作为步骤②中试剂X的最佳选择的是
漂液
漂液
，原因是 漂液价格更低廉
漂液价格更低廉
，其作用是 将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
。（4）在步骤③中加入试剂Y控制pH=9.8，其目的是
使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去
使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去
。（5）在步骤④中加入试剂Z后的操作是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
。（6）在步骤⑤中发生反应的化学方程式为
MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；
△
MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；
。 △
（7）取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为
84.4%
84.4%
（保留1位小数）。【考点】粗盐提纯．
【答案】BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；蒸发结晶；漂液；漂液价格更低廉；将Fe2+氧化成Fe3+；使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；过滤、洗涤；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；；84.4%
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：2难度：0.5
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