焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在工业生产和食品加工中均有重要应用，一种生产焦亚硫酸钠的流程如图所示：
已知：
反应I：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；
反应II：Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O。
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是 CO32-+H2O⇌HCO3-+H+CO32-+H2O⇌HCO3-+H+（用离子方程式表示）；Na2CO3溶液中含有的粒子种类有 77种，Na2CO3溶液中含有的粒子种类 等于等于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaHCO3溶液中含有的粒子种类。
（2）常温时，NaHSO3溶液的pH ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是 HSO3-的水解平衡常数Kh=KwKa1=10-141.23×10-2=11.23×10-12＜Ka2HSO3-的水解平衡常数Kh=KwKa1=10-141.23×10-2=11.23×10-12＜Ka2。（常温下，H2SO3的两步电离常数为Ka1=1.23×10-2和Ka2=5.6×10-8）
（3）常温下，浓度相等的CO32-和SO32-，水解程度更大的是 CO32-CO32-，上述流程的四步反应中，能说明该结论的是 反应II反应II。
（4）测定焦亚硫酸钠（Na2S2O5）含量的一种方法是：取焦亚硫酸钠样品0.5g,加入25mL0.2500mol•L-1标准碘溶液氧化溶解，加1mL稀盐酸、2mL淀粉溶液，用0.2000mol•L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。滴定至终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL。
①说明达到滴定终点的现象为 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
②该样品中Na2S2O5的百分含量为 81.13%81.13%。
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【答案】CO32-+H2O⇌HCO3-+H+；7；等于；＜；HSO3-的水解平衡常数Kh===×10-12＜Ka2；CO32-；反应II；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；81.13%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
