（1）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+

1

2

O₂（g）ΔH=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=44kJ•mol^-1
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式：

N₂H₄（1）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=−642kJ⋅mol^-1

N₂H₄（1）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=−642kJ⋅mol^-1

。
（2）反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），已知N≡N的键能为946kJ•mol^-1，O=O键的键能为498kJ•mol^-1，N≡O的键能为630kJ•mol^-1；该反应的ΔH=

+184kJ/mol

+184kJ/mol

，其反应自发的原因是

△S＞0

△S＞0

。
（3）以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）

2.24L

2.24L

L。
（4）科学家设计利用电化学原理回收CO₂达到减排的目的，实验装置如图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO₂全部转化成HCOO^-。
①则b为

负

负

极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为

CO₂+H₂O+2e^-=HCOO^-+OH^-

CO₂+H₂O+2e^-=HCOO^-+OH^-

。
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的CO₂为

4.48

4.48

L。