硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

（1）制备硝酸铁如图1
取100mL 8mol•L于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：

Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、

降温结晶

降温结晶

、

过滤

过滤

，用浓硝酸洗涤、干燥。
（2）探究硝酸铁的性质
用硝酸铁晶体配制0.1mol•L^-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i 测0.1mol•L^-1硝酸铁溶液pH约等于1.6。
ii 将5mL 0.1mol•L^-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。
使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a.Fe³⁺使银镜溶解
b.NO₃^-使银镜溶解
①证明Fe³⁺使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是

取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀

取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀

。
②用5mL

0.1mol•L^-1硝酸钠和0.2mol•L^-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3mol•L^-1硝酸钠和硝酸的混合溶液

0.1mol•L^-1硝酸钠和0.2mol•L^-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3mol•L^-1硝酸钠和硝酸的混合溶液

溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO₃^-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol•L^-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用图2所示装置进行实验：
i缓慢通入SO₂，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii继续持续通入SO₂，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe²⁺+NO⇌[Fe（NO）]²⁺ （深棕色）
④步骤i反应开始时，以NO₃^-氧化SO₂为主，理由是：

实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe²⁺生成

实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe²⁺生成

。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

。
（3）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是

在pH约等于1.6 0.1mol•L^-1硝酸铁溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都有氧化性，其中以NO₃^-氧化性为主

在pH约等于1.6 0.1mol•L^-1硝酸铁溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都有氧化性，其中以NO₃^-氧化性为主

。