化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu₂O载氧体的丙烷化学链燃烧技术示意图如图。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
反应1：2Cu₂O+O₂⇌4CuO ΔH₁
反应2：20CuO+C₃H₈⇌10Cu₂O+3CO₂+4H₂O ΔH₂
请回答下列问题：
（1）反应C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O ΔH=

5ΔH₁+ΔH₂

5ΔH₁+ΔH₂

（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
（2）氧的质量分数：载氧体Ⅰ

＞

＞

载氧体Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入足量Cu₂O（s）和适量的O₂发生反应1，达到平衡时测得气体压强为akPa。
①温度不变，将体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新平衡时气体压强p（O₂）

=a

=a

kPa。
②当Cu₂O的质量不变时，

能

能

（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O₂，平衡

向正反应方向

向正反应方向

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡之后，O₂的平衡转化率

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在一定温度下，总压强恒定为68kPa,在密闭容器中充入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuО（s），只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷的平衡转化率与投料比[

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

]的关系如图所示：

①随着投料比

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

增大，C₃H₈的平衡转化率减小的原因是

随着投料比

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

增大，氮气分压减小，可逆反应中各物质占总压强增大，平衡向逆反应方向移动

随着投料比

n

（

C

3

H

8

）

n

（

N

2

）

增大，氮气分压减小，可逆反应中各物质占总压强增大，平衡向逆反应方向移动

。
②在上述温度下，平衡常数K_p=

2

4

3

×

3

2

4

2

2

4

3

×

3

2

4

2

（kPa）⁶（以分压表示，列出计算式，不带单位。分压=总压×物质的量分数）。