某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取agCu片和12mL18mol⋅L^-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余．

（1）A装置盛放有Cu的仪器名称：

圆底烧瓶

圆底烧瓶

，C装置收集气体的方法为：

向上排空气法

向上排空气法

．
（2）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是

NaOH溶液

NaOH溶液

，其作用是

吸收多余的SO₂

吸收多余的SO₂

．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．装置B中应放置的液体是

c

c

（填字母，下同）．
a.饱和Na₂SO₃溶液
b.酸性KMnO₄溶液
c.饱和NaHSO₃溶液
d.浓溴水
（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是

反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

．加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是

a

a

（填字母）．
a.NaCl溶液
b.Fe粉
c.CuO
d.Na₂CO₃溶液
（5）SO₂是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO₂的排放，可用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄来脱除烟气中的SO₂，请写出NH₄HSO₃溶液在空气中氧化成（NH₄）₂SO₄的离子反应方程式：

2

HSO

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

+2H⁺

2

HSO

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

+2H⁺

．