周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。
（1）B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

（填元素符号），E基态原子价层电子排布图为

。
（2）根据以上元素写出BD₂的等电子体

N₂O

N₂O

。
（3）已知D可形成D₃，该离子中心原子杂化方式为

sp²

sp²

，立体构型为

V形

V形

。
（4）温度接近沸点时，D的氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是

温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子

温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子

。
（5）无色的[E（CA₃）₂]⁺在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的[E（CA₃）₄]²⁺，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程式为

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃•H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃•H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

。
（6）已知E和D形成的一种晶体晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为

3

.

2

×

1

0

23

a

3

N

A

3

.

2

×

1

0

23

a

3

N

A

g•cm^-3（列出计算表达式即可）。