钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O或CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4CaO+2HCl=CaCl2+H2O或CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4（写出其中一个即可），该反应属于 复分解反应复分解反应。（填基本反应类型）。
（3）操作2过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗漏斗和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是 Ca2+、H+Ca2+、H+。
（4）由上述流程可推出H2WO4的物理性质是 H2WO4不溶于水H2WO4不溶于水。
（5）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，已知WO3与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是 H2O；H2O；。此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；CaO+2HCl=CaCl2+H2O或CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4；复分解反应；漏斗；Ca2+、H+；H2WO4不溶于水；H2O；；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【解答】
【点评】
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