某实验小组欲探究保护金属的原理，设计如图实验装置：
实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
（1）铁棒上发生的电极反应为 2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-；锌棒上发生的电极反应为 2Zn-4e-=2Zn2+2Zn-4e-=2Zn2+。
（2）向铁棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无 Fe2+Fe2+产生。
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
（3）实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ相反相反（填“相同”或“相反”）。
（4）在铜棒和铁棒附近可观察到的现象分别是 溶液变红色溶液变红色、产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀。
（5）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对 不活泼不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法。
【考点】金属腐蚀的化学原理．
【答案】2H2O+O2+4e-=4OH-；2Zn-4e-=2Zn2+；Fe2+；相反；溶液变红色；产生蓝色沉淀；不活泼；牺牲阳极的阴极保护法
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：2难度：0.6
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1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
发布：2024/10/28 15:0:1组卷：51引用：2难度：0.6 -
2．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验．
一周后观察：实验序号 ① ② ③ ④ 实验
内容
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是（填实验序号）．
（2）实验③中主要发生的是（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
（3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：．
（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是．
（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有（填序号）．
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：5难度：0.3 -
3．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。
2.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
3.常温常压，氢气密度是dg/mL。
4.铁锈与盐酸反应不产生气体。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 、发生化学反应。
（2）对比和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与有关。
（3）得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而（填“升高”或“降低”）。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
（4）据图3，说明铁生锈是（填“放热”或“吸热”）过程，t2～t3这段时间反应并未停止，温度却开始降低，原因是。
（5）据图4，分析t3时刻后压强突然变大的原因是。发布：2024/9/6 2:0:8组卷：11引用：2难度：0.7
