铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
（1）铜元素位于周期表第 1111列，铜易导电的原因是 金属Cu晶体中含有自由移动的电子，在电场中定向移动形成电流金属Cu晶体中含有自由移动的电子，在电场中定向移动形成电流，基态Cu原子中核外能量不同的电子有 77种。
（2）铜的第二电离能 大于大于（填“大于”或“小于”）锌的第二电离能，其原因是 Zn+失去1个电子形成Zn2+，外围电子排布由3d104s1→3d10，变为全充满稳定状态，而Cu+的3d10为全充满稳定状态，再失去1个电子更难Zn+失去1个电子形成Zn2+，外围电子排布由3d104s1→3d10，变为全充满稳定状态，而Cu+的3d10为全充满稳定状态，再失去1个电子更难。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜（I）{[Cu（NH3）2]Ac}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。
①比较NH3和CO的沸点大小，并说明原因：NH3的沸点更高，因为氨分子之间形成氢键，而CO分子之间不能NH3的沸点更高，因为氨分子之间形成氢键，而CO分子之间不能
②Ac-（CH3COO-）中C的杂化类型为 sp3、sp2sp3、sp2。
（4）晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。则D处微粒的坐标参数为 （34，34，14）（34，34，14）。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若Cu+与I-的最短距离为a nm,则晶胞的边长为 4a34a3nm,设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为 5733×102116a3NA5733×102116a3NA（用含a、NA的代数式表示）g•cm-3。
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【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用．
【答案】11；金属Cu晶体中含有自由移动的电子，在电场中定向移动形成电流；7；大于；Zn+失去1个电子形成Zn2+，外围电子排布由3d104s1→3d10，变为全充满稳定状态，而Cu+的3d10为全充满稳定状态，再失去1个电子更难；NH3的沸点更高，因为氨分子之间形成氢键，而CO分子之间不能；sp3、sp2；（，，）；；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：60引用：5难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
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