材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：
（1）按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl₃。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为

C

C

 （ 选填标号）。

（2）已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是

AD

AD

。
A．Sc³⁺
B．Cr³⁺
C．Fe³⁺
D．Zn²⁺
（3）K₃[Fe（CN）₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为

N＞C＞Fe＞K

N＞C＞Fe＞K

，lmolK₃[Fe（CN）₆]含有

12

12

 molσ键；Ti³⁺能形成化合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，该化合物中Ti³⁺的配位数为

6

6

。
（4）Ni（CO）₄常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl₄、苯等有机溶剂的原因：

Ni（CO）₄是非极性分子溶质，CCl₄、苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni（CO）₄易溶于CCl₄、苯

Ni（CO）₄是非极性分子溶质，CCl₄、苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni（CO）₄易溶于CCl₄、苯

。
（5）纯水电离产生H₃O⁺、OH^-，研究发现在某些水溶液中还存在H₅O₂⁺、H₉O₂⁺等微粒。
①H₂O分子的键角小于H₃O⁺离子的键角，原因是

H₂O和H₃O⁺中O原子都是sp³杂化，但H₂O分子中O原子上有两对孤电子对，对成键电子的排斥力大，而H₃O⁺中O原子上只有一对孤电子对，对成键电子的排斥力小

H₂O和H₃O⁺中O原子都是sp³杂化，但H₂O分子中O原子上有两对孤电子对，对成键电子的排斥力大，而H₃O⁺中O原子上只有一对孤电子对，对成键电子的排斥力小

。
②画出H₅O₂⁺可能的一种结构式

或

或

。
（6）TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-xN_y，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，若用N_A表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为

320

N

A

⋅

a

2

c

×

1

0

-

30

320

N

A

⋅

a

2

c

×

1

0

-

30

g/cm³。
②图乙的结构可用化学式TiO_2-xN_y表示，其中x=

7

16

7

16

。