化学实验小组要测定某黄铜样品（铜、锌、其它杂质）中成分的含量（杂质的质量分数为5%且不含铜、锌元素，也不溶于水不与酸反应），小组同学所做实验记录如图：
（1）上述过程中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）根据已知条件列出求解步骤一中参加反应的固体质量（x）的比例式652=x0.1g652=x0.1g。
（3）样品中锌的含量为65%65%。
（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所使用的稀盐酸，需浓盐酸质量为40g40g。
（5）所得溶液C蒸发掉12.6g水，溶质的质量分数为13.6%13.6%。
（6）若想生产上述黄铜64kg,需要纯度为80%的辉铜矿（主要成分Cu2S）的质量为30kg30kg。
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【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；=；65%；40g；13.6%；30kg
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
