NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ．实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用装置如图，完成下列填空：
（1）三卤化氮（NX3）的分子空间构型与NH3相似，其空间构型 三角锥形三角锥形，热稳定性比NCl3强的NX3有 NF3NF3。NCl3在热水中立刻反应，反应液有漂白性，同时生成另一种有刺激性气味的气体。写出此过程的化学方程式 NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。
（2）仪器D的作用是 冷凝回流冷凝回流。
（3）向蒸馏瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B中反应的化学方程式为 3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为 70℃～95℃70℃～95℃，将产品NCl3蒸出。
Ⅱ．待反应结束，为测定溶液中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ．取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热。
ⅱ．用15.00mL0.100mol⋅L-1的稀硫酸吸收产生的NH3，得到溶液A。
ⅲ．用0.100mol⋅L-1的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。
（4）滴定至终点时溶液中溶质仅有（NH4）2SO4和Na2SO4，用含V的代数式表示残留液中NCl3的物质的量浓度为 3-0.1V253-0.1V25mol⋅L-1。
（5）为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为 aa（选填序号）。
a.酚酞
b.甲基橙
c.石蕊
d.淀粉溶液
3
-
0
.
1
V
25
3
-
0
.
1
V
25
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三角锥形；NF3；NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；冷凝回流；3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl；70℃～95℃；；a
3
-
0
.
1
V
25
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
