常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随（1+lg

V

V

0

）的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）HBF₄为

强

强

酸（填“强”或“弱”）。
（2）HClO₂的电离方程式为

HClO₂⇌

C

l

O

-

2

+H⁺

HClO₂⇌

C

l

O

-

2

+H⁺

。
（3）b→c过程中，HBF₄溶液被稀释了

100

100

倍。
（4）中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是

HClO₂

HClO₂

（写出化学式）。
（5）依据a点，K_a（HClO₂）=

0.011

0.011

（结果保留两位有效数字）。