磺酰氯（化学式为SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。
查阅资料：
I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。
II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO2和Cl2。
III．磺酰氯的熔点-54.1℃、沸点69.1℃；H2SO4的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。
回答下列问题：
（1）磺酰氯中硫元素的化合价为 +6+6价；仪器B的名称是 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶。
（2）图甲A中的黑色固体是 MnO2MnO2（填化学式）；图乙B中发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（3）装置的组装顺序是a→gg→hh→dd，b→ee→ff→cc：仪器组装完毕后，进行实验前要先 检查装置气密性检查装置气密性。
（4）C中的试剂为 饱和NaCl溶液饱和NaCl溶液。戊中“气球”的作用是 收集SO2和Cl2，避免污染空气，平衡气压收集SO2和Cl2，避免污染空气，平衡气压。
（5）若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（6）磺酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，反应原理为：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4。
①要从产物（假定氯磺酸已分解完全，下同）中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是 蒸馏蒸馏；
②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4：取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后将剩余液体倒入水中稀释，取少量溶液滴加石蕊试液变红，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后将剩余液体倒入水中稀释，取少量溶液滴加石蕊试液变红，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）。
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+6；蒸馏烧瓶；MnO2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；g；h；d；e；f；c；检查装置气密性；饱和NaCl溶液；收集SO2和Cl2，避免污染空气，平衡气压；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；蒸馏；取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后将剩余液体倒入水中稀释，取少量溶液滴加石蕊试液变红，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
